Chemická väzba
atómy sú stavebnými časticami všetkých chemických látok,
pritom len málo chemických látok obsahuje jednotlivé vzájomne nespojené atómy,
takýmto príkladom je napríklad plynný argón vo vzduchu,
väčšina chemických látok obsahuje spojené atómy
Typy chemickej väzby
pri chemickej väzbe rozlišujeme či elektróny chemickej väzby patria obom jadrám zlúčených atómov rovnako,
ak elektróny chemickej väzby patria obom jadrám zlúčených atómov rovnako, chemická väzba je nepolárna, napr. H2, Cl2
ak elektróny chemickej väzby nepatria obom jadrám zlúčených atómov rovnako, chemická väzba je polárna, napr. HCl
či bude chemická väzba polárna alebo nepolárna, to závisí od sily, ktorou atómy priťahujú elektróny chemickej väzby:
ð sila, akou atóm priťahuje elektróny chemickej väzby, číselne vyjadruje ELEKTRONEGATIVITA atómu
ð elektronegativita (x) = číselný (desatinný) údaj, ktorý sa uvádza v PSP pri prvku v pravom hornom rohu.
Ø ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov 0-0,4, väzba je nepolárna, napr.: H2
x(H)= 2,1
x(H)= 2,1
x(H2)= x(H) – x(H) = 2,1 – 2,1 = 0
Ø ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov 0,4-1,7, väzba je polárna, napr.: HCl
x(H)= 2,1
x(Cl)= 3,0
x(HCl)= x(Cl) – x(H) = 3,0 – 2,1 = 0,9
Ø ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov väčší ako 1,7, väzba je iónová, napr.: LiF
x(Li)= 1,0
x(F)= 4,0
x(LiF)= x(F) – x(Li) = 4,0 –1,0 = 3
Zopakujte si:
1. Čo je chemická väzba?
2. Charakterizujte polárnu chemickú väzbu.
3. Charakterizujte nepolárnu chemickú väzbu.
Použitá literatúra:
Vicenová, H.: Chémia pre 8. Ročník základných škôl a 3. Ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 3. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA s.r.o. 2011. s. 12-13. ISBN 978-80-8091-310-6
Zdroje obrazkov:
http://vertigolab.50webs.com/bonding.html.
http://www.richtera.cz/chemistry/download/psp.html.